harald a scris:Aşa, şi asta face cumva ca zero absolut să poată fi atins ?
Că ăsta era subiectul, dacă te întreabă cineva.
Nici tu nu ai înţeles postulatul lui Nernst.
Poţi explica cum ar putea exista "presiune" la zero absolut ?
Principiul al III-lea al termodinamicii spune asa:
„Când temperatura tinde spre zero absolut în sistemele aflate în echilibru, în procese cvasistatice izoterme, variaţia energiei libere nu mai depinde de temperatură”
Asta inseamna ca variatia energiei libere in raport cu temperatura e constanta , iar asta inseamna ca procesele izoterme decurg fara variatia de entropie (nu mai este o functie de stare, deci).Variatia infinitezimala a energiei libere in raport cu temperatura este chiar variatia entropiei:
lim T->0 (δF/δT) = 0
Unde :
F = energia libera a sistemului ;
T = temperatura ;
Cum δF/δT = - DS => lim T->0 (ΔS) = 0
Plank duce ideea mai departe, si spune ca:
„Când temperatura tinde spre zero absolut, entropia sistemelor pure si condensate tinde spre zero”.
lim T->0 (S) = 0
Toate chestiile astea pot fi deduse din termodinamica statistica, fiind consecinte ale miscarii particulelor datorata caldurii.
Referitor la chestia cu temperatura, m-am informat si am gasit ca recordul este stabilit la 450 pK.(picoKelvin)
La temperatura asta, agitatia termica proprie ar trebui sa fie infima.Asta daca nu ar exista energie 0.Dar uite ca are o anumita valoare, si nu e nesemnificativa.Deci exista ceva acolo, care se cheama energie de punct 0 si sub care nu se poate cobori.
Zero absolut nu se poate atinge, este limpede.Totusi, atat cat ne-am apropiat de el, e clar ca exista energie de punct 0.
Presiunea aia se referea la presiunea de vapori a heliului lichid.Daca stii cateva balarii din termodinamica transformarilor de faza, nu e nimic de explicat.Un lichid se afla in echilibru termodinamic cu faza gazoasa de la suprafata lui.Cu alte cuvinte, daca ai intr-un borcan apa, ea se evapora pana cand in borcan presiunea de vapori a apei ajunge la o anumita valoare (la apa e pe la 20 mmHg la 25 grade celsius, nu stiu foarte exact valoarea).Apoi nu se mai evapora, daca recipientul e etans.(ma refer la procese izoterme, normal)
De exemplu, la fierberea apei, la 100 C, presiunea de vapori devine egala cu presiunea atmosferica.De-asta se evapora mereu si rapid.
Pe Everest, unde presiunea e mica apa fierbe la 70 C.(ca fapt divers)
Poate cunosti experimentul cu apa in vid.Cum se evapora instant, dat fiind faptul ca presiunea de vapori nu este atinsa niciodata.Aceasta se evapora la greu.Dar pentru ca vaporizarea necesita energie multa, ramane o parte din ea care se solidifica, asta pentru conservarea energiei.Ca apa sa isi ia energia necesara vaporizarii (care e ceruta de vid), ea ingheata.Asta e faza cu presiunea de vapori.Articolul acela a adus vorba de ea pentru ca heliul in condiitile alea este lichid.Si orice lichid se afla in echilibru cu faza gazoasa de la suprafata lui.
Ninja2 a scris:As a matter of fact, the zero point energy of liquid helium is so large (three times as large as the heat of vaporization) that a crystal of helium under its own vapor pressure would be unstable. crystalline solid may form."
Ceea ce spune aici autorul e ca energia de punct 0 e atat de mare in cazul heliului, ca nici macar nu e in echilibru cu faza lui gazoasa.Asta din cauza ca energia aia reziduala, de punct 0 forteaza heliul sa se evapore.E ca si cum heliul ala ar poseda caldura de vaporizare negativa !
E logic efectul, considerand ca e de 3 ori mai mare decat caldura latenta de vaporizare a lui.
Faza cu presiunea de vapori vine ca un argument in favoarea unei energii reziduale care da peste cap echilibrele de faza.