Chimie anorganica - probleme

Jessi123 a scris:

Cine ma poate ajuta sa rezolv aceasta problema? Un oxid al unui metal contine 20% oxigen.Determinati formula oxidului.

Pai gandeste problema. Stii masa oxigenului: 16. Daca e doar un atom de oxigen, 20% din oxid are 16g, atunci masa metalului este 80% din oxid, deci 4*16. E vreun metal cu masa aceasta ? Daca nu, atunci poate oxidul are 2 atomi de oxigen. Facei acelasi lucru ca mai sus. Apoi incerci 3,4,etc. pana gasesti un metal (sau mai multe) care sa se potriveasca.

Trebuie doar sa gandesti despre ce e vorba in problema. Nu sa te astepti ca exista un algoritm pe care sa il aplici fara sa gandesti si care sa iti dea solutia.

CuO

Buna seara ! Sunt in cls 8 si nu prea stiu chimie .va rog din suflet sa ma ajutati si pe mine larezolvarea celor 3 probleme

, in asa fel incat sa le inteleg si eu .Cu speranta ca ma va auzi si ajuta cineva , va multumesc anticipat

1 . ms =500g H2SO4

C H2SO4 =49%

m Al = 270 g Al

P Al =60%

aflati a) m exces =? si b ) nr molecule gaz =?

2. m CaCo3 =80%

HNO3 c =63%

aflati :a ) ecuatia eractiilor chimice =? , b) ms HNO3 si V gaz ) conditii moleculare ) =?

3. 24,092 * 10 la puterea 24 + 189 H2o

aflati : a) ecuatia reactiilor chimice , b ) m exces =? si c ) molecule gaz =?

Primele 2 au aceeasi idee : Afli care anume din reactanti e in exces, calculezi cat se consuma stoechiometric ( de pe ecuatie ), apoi diferenta reprezinta excesul.

Prima data calculezi cat din fiecare reactant intra in reactie :

Pentru acid :

ms = 500 g H₂SO₄ de c = 49 % inseamna ca de fapt ai md = ms*c/100 = 245 g acid pur. = 2,5 moli acid sulfuric.

Pentru Al :

m = mAl*p/100 = 162 g Al = 6 moli Al

Scrii ecuatia reactiei chimice :

2Al + 3 H₂SO₄ => Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

De-aici rezulta ca pentru 2 moli de Al se consuma 3 moli de acid. Deci pentru 2,5 moli de acid, cat ai tu, vei consuma 1,666 moli Al, restul fiind in exces. => 1,666*27 = 45 g Al in exces care ramane nereactionat. Problema nu specifica daca se iau in calcul si impuritatile. Daca se iau, atunci adaugi la aceste 45 de grame si masa de impuritati, care fiind inerte nu se modifica chimic. Si atunci iti ramane un reziduu cu m = 45 + 108 = 153 g reziduu.

Acum b) : Calculezi din ecuatia reactiei nr de moli de gaz ( e egal cu nr de moli de acid consumat, ca ambii au coeficient stoechiometric 3 )( H₂) si il inmultesti cu nr. lui Avogadro :

n = 6,023 * 10²³ * 2,5 = 1,505 * 10²⁴ molecule de H₂

La urmatoarea aplici acelasi rationament. Ultima nu inteleg ce cere.

Trebuie sa calculez masa molceulara a unei substante, stiind ca 0,286 g de substanta in stare de vapori ocupa un volum de 50 mL la temperatura de 0 grade celsius si 760 mmHg. Eu am incercat , dar nu mi-a dat ca in carte si vreau sa stiu unde am gresit. Deci am folosit formula M=mRT/pV, iar 760mmHg=1atm, R=0,082 si temperatura in grade Kelvin 273, dupa care am inlocuit : M=0,286*0,082*273/50mL si mi-a dat 0,128..dar stiu ca raspunsul este 128g/mol. Imi puteti spune ce am gresit sau cum se rezolva astefel de probleme? Multumesc!

Mi-am dat seama, trebuia sa transform mL in L, scuze m-am grabit:(

Unite "problema chimie clasa a9-a", "ajutor chimie", "HELP LA CHIMIE :((" si "Probleme chimie"